甲醇燃烧的热化学方程式放出725.6kj

甲醇是一种常见的有机化合物，其燃烧释放的热量非常高，是一种重要的能源来源。下面将介绍甲醇燃烧的热化学方程式，并计算其所释放的热量。

甲醇的化学式为CH3OH，其燃烧的化学方程式为：

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

这个方程式表示，在燃烧甲醇的过程中，每两个甲醇分子需要和三个氧气分子反应，生成两个二氧化碳分子和四个水分子。

为了计算这个反应所释放的热量，我们需要知道每个反应物和生成物的热化学值。这些值可以在化学手册或在线数据库中找到。根据这些值，我们可以计算出反应的总热量变化，也就是所释放的热量。

根据热化学值的数据，每个甲醇分子的热化学值为-726.0kJ/mol，每个氧气分子的热化学值为0kJ/mol，每个二氧化碳分子的热化学值为-393.5kJ/mol，每个水分子的热化学值为-285.8kJ/mol。

根据这些数据，我们可以计算出反应的总热量变化：

2(-726.0kJ/mol) + 3(0kJ/mol) → 2(-393.5kJ/mol) + 4(-285.8kJ/mol)

-1452.0kJ/mol → -787.0kJ/mol

反应的总热量变化为-1452.0kJ/mol到-787.0kJ/mol，也就是说，每两个甲醇分子燃烧释放的热量为725.6kJ。

总之，甲醇燃烧的热化学方程式是2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O，它释放的热量为725.6kJ。这个方程式在化学工业和能源生产中非常有用，可以帮助我们更好地理解甲醇的化学性质和能源潜力。